1。イオン化： 酸性分子は、水分子にプロトン（H+）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。このプロセスはイオン化と呼ばれます。
例：
* HCl（塩酸） + H2O→H3O +（ヒドロニウムイオン） + Cl-（塩化物イオン）
2。水素イオン濃度の増加： イオン化プロセスは、溶液中のハイドロニウムイオン（H3O+）の濃度の増加につながります。
3。 pHの減少： ハイドロニウムイオンの濃度が高いほど、溶液のpHが低くなります。酸のpHは7未満です。
4。酸性特性： ハイドロニウムイオンの存在は、溶液にその酸性特性を与えます。これらには以下が含まれます：
* 酸味： 酸は酸っぱい味がします。
* ベースと反応する能力： 酸は塩基と反応して塩と水を形成します。
* 青いリトマスペーパーを赤くする能力： Litmus Paperは、溶液の酸性度またはアルカリ度に応じて色を変えるpHインジケーターです。
5。熱放出（発熱反応）： 水中のほとんどの酸のイオン化は発熱プロセスであり、熱を放出します。
要約： 水に酸を溶解すると、イオン化、ヒドロニウムイオン濃度の増加、pHの減少、および酸性特性の症状につながります。
