* 極性： イオン化合物は、正に帯電したイオンと負に帯電したイオンの間の強い静電力によって結合されます。 水のような極性溶媒は、電子の不均一な共有のために正と負の端を持っています（酸素は水素よりも電気陰性です）。この極性により、溶媒分子はイオン化合物のイオンと相互作用し、効果的にそれらを「引っ張る」ことができます。
* 水素結合： 水はまた、イオンと強い水素結合を形成し、溶媒和プロセスをさらに支援します。
* 誘電率： 水には高い誘電率があります。つまり、イオン間の静電引力を弱めるため、それらが分離して溶解しやすくなります。
イオン化合物を溶解できる他の極性溶媒には、次のものが含まれます
* エタノール（c₂h₅oh）： それは水よりも極性が少ないが、それでもいくつかのイオン化合物を溶解することができる。
* メタノール（ch₃oh）： エタノールと同様に、極性のためにいくつかのイオン化合物を溶解できます。
* アセトン（ch₃coch₃）： 極性溶媒ですが、水よりも効果が低い。
非極性溶媒がイオン化合物を溶解するのに適していない理由：
* 極性の欠如： ヘキサンやオイルのような非極性溶媒は、イオン化合物の荷電イオンと相互作用するために必要な正と負の端を欠いています。イオンを一緒に保持する強力な静電力を効果的に克服することはできません。
要約すると、溶解するイオン化合物に最適な溶媒は、荷電イオンと相互作用し、静電引力を弱め、それらの分離を促進する能力のために、水のような極性溶媒です。
