概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶質（NaOHなど）を溶媒（水など）に追加すると、溶液の凍結点が低下します。これは凍結点うつ病と呼ばれます。
* Molality（M）： モルリアルは、溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数です。
* 凍結点うつ病定数（kf）： これは、溶媒に固有の一定の値です。水の場合、KF =1.86°C/m。
式
凍結点（ΔTF）の変化は、次の式を使用して計算されます。
Δtf=kf * m * i
どこ：
*Δtf=凍結点の変化（°C）
* KF =凍結点うつ病定数（水の場合1.86°C/m）
* m =溶液のモルリティ（2.85 m）
* i =van't Hoff因子（溶質の式単位ごとに生成されるイオンの数）
van't hoff因子（i）の計算
水酸化ナトリウム（NAOH）は、溶液中の2つのイオンに分離します。
naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
したがって、NaOHのVan't Hoff因子（i）は2です。
計算
1。ΔTf：を計算します
Δtf=（1.86°C/m） *（2.85 m） *（2）=10.6°C
2。新しい凍結点を計算します：
通常の水の凍結点は0°Cです。
新しい凍結点=0°C -10.6°C =-10.6°C
答え
2.85 m水酸化ナトリウム溶液の凍結点は、約 -10.6°C です。 。
