1。酸との反応：
* 手順： 少量の希釈塩酸（HCl）をサンプルに加えます。
* 観察： 炭酸イオンが存在する場合、二酸化炭素ガス（CO₂）の放出により、発泡（泡立ち）が観察されます。反応は次のとおりです。
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co₃²⁻（aq） +2h⁺（aq）→h₂o（l） +co₂（g）
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* 確認： リメワイター（水酸化カルシウム溶液）を通過します。 Co₂が存在する場合、炭酸カルシウム沈殿物の形成により、灰糸は乳白色に変わります。
2。塩化バリウムテスト：
* 手順： サンプルに数滴の塩化バリウム溶液（BACL₂）を加えます。
* 観察： 炭酸イオンが存在する場合、炭酸バリウム（BACO₃）の白い沈殿物が形成されます。
* 反応：
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ba²⁺（aq） +co₃²⁻（aq）→baco₃（s）
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3。炎テスト（信頼性が低い）：
* 手順： きれいなプラチナワイヤーループをサンプルに浸し、Bunsenバーナーの炎に保持します。
* 観察： 炭酸イオンが存在する場合、炭酸塩の不純物としてしばしば存在するナトリウムイオンの存在により、黄色の炎が観察される場合があります。他の多くの化合物も黄色の炎を生成できるため、このテストは信頼できません。
重要なメモ：
* 干渉イオン： 他のいくつかのイオンは、硫酸塩（So₄²⁻）やリン酸塩（po₄³⁻）などのこれらのテストを妨害する可能性があります。
* 確認： 複数のテストを使用して炭酸イオンの存在を確認して、誤検知の可能性を排除することが常に最善です。
これらのテストは、さまざまなサンプルにおける炭酸塩イオンの存在を特定するために、化学ラボで一般的に使用されています。
