* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外殻（通常は8電子）を備えた安定した構成を実現するように努力しています。これはOctetルールとして知られています。
* 電気陰性度： 電子が少ない原子は、電気陰性度が低い傾向があります。つまり、他の原子から電子を引き付ける可能性は低くなります。
* 電子親和性： 電子が少ない原子は、多くの場合、電子親和性が高くなります。つまり、追加の電子に対してより強い引力があります。
これが反応性につながる方法：
* 電子の獲得： 電子が少ない原子は、容易に電子を受け入れて外側の殻を満たし、強力な還元剤（電子を失います）にします。
* 紛失電子： あまり一般的ではありませんが、電子が少ない一部の原子は、安定した構成を実現するために電子を失い、強い酸化剤（電子を獲得します）になります。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、外殻に電子が1つしかありません。安定した構成を実現するためにこの電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。これにより、特に電子を容易に受け入れる塩素のような元素で、ナトリウムが非常に反応性が高くなります。
例外：
* 貴重なガス： 貴重なガスには電子の完全な外側の殻があり、それらは非常に反応しません。
* イオン化エネルギーが高い要素： 電子が少ないいくつかの元素は高いイオン化エネルギーを持ち、電子を除去することを困難にしているため、反応性が低下します。
要約：
普遍的なルールではありませんが、電子を獲得または紛失することで安定した構成を達成したいという要望により、一般に、電子が少ない原子はより反応的になる傾向があります。
