その理由は次のとおりです。
* 強いベース 溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水酸化物イオン（OH-）を溶液に寄付します。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
* 弱いベース 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、水酸化物イオンのごく一部のみを寄付します。アンモニア（NH3）は、水と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成することでこれを行いますが、平衡は反応物に大きく存在します。
したがって、アンモニアはベースとして機能することができますが、完全に解離せず、弱い塩基になります。
