1.67 m NaOH溶液を正確に中和するために20.0 mLの溶液が必要な場合、HNO3のモルリティは何ですか？

$$ m_ {hno3} =\ frac {m_ {naoh} \ times v_ {naoh}} {v_ {hno3}} $$

どこ：

- \（m_ {hno3} \）は、hno3溶液の臼歯です

- \（m_ {naoh} \）は、NaOH溶液の臼歯です（1.67 mとして）

- \（v_ {naoh} \）は、使用されるNaOHソリューションの体積です（10.0 mLとして与えられます）

- \（v_ {hno3} \）は、使用されるHNO3ソリューションの体積（20.0 ml）です

指定された値を置き換えると、次のようになります。

$$ m_ {hno3} =\ frac {1.67 \ text {m} \ times 10.0 \ text {ml}} {20.0 \ text {ml}} =0.835 \ text {m}

したがって、HNO3溶液の臼歯は0.835 Mです。