不純物：硫酸イオン（so₄²⁻）
NaCl（テーブルソルト）の最も一般的な不純物は硫酸イオン（So₄²⁻）です。これらのイオンは、多くの場合、塩産生プロセスの望ましくない副産物として存在します。
精製プロセス：
1。 BACLを追加： 塩化バリウム（BACL₂）を不純なNaCl溶液に加えます。
2。降水反応： 塩化バリウムは硫酸イオンと反応して、白色で不溶性の沈殿物である硫酸バリウム（Baso₄）を形成します。
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bacl₂（aq） +so₄²⁻（aq）→baso₄（s） +2cl⁻（aq）
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3。分離： 固体塩基沈殿物はろ過によって除去され、精製されたNaClと塩化バリウムを含む溶液が残ります。
4。炭酸塩溶液の追加： 炭酸イオンの溶液（炭酸ナトリウム、Na₂co₃など）がろ過された溶液に加えられます。
5。炭酸塩バリウムの沈殿： 炭酸イオンは、残りのバリウムイオン（ba²⁺）と反応して炭酸塩バリウム（Baco₃）を形成します。
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ba²⁺（aq） +co₃²⁻（aq）→baco₃（s）
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6。最終ろ過： Baco₃沈殿物もろ過によって除去されます。
結果： これらの手順の後、溶液には精製されたNaClが含まれており、硫酸塩とバリウムイオンが含まれていません。その後、精製されたNaClは、水を蒸発させることで得ることができます。
これが機能する理由：
* 不溶性： この精製方法の鍵は、不溶性沈殿物の形成（baso₄およびbaco₃）です。これにより、ろ過による簡単な除去が可能になります。
* 選択的降水量： このプロセスは、目的のNaClに影響を与えることなく硫酸イオンを選択的に除去するように設計されています。
重要な注意： 効果的ですが、この浄化方法は、バリウム化合物に関連する環境上の懸念のために大規模に使用されることはめったにありません。イオン交換のような他の方法は、産業塩浄化に好まれることがよくあります。
