イオン結合の理解
イオン結合は、電気陰性度に有意な違いを持つ元素間に形成されます。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。
* 金属 電気陰性度が低く、電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属 電気陰性度が高い傾向があり、電子を獲得して負のイオン（アニオン）を形成する傾向があります。
ペアの分析
各ペアを分析しましょう。
* mgおよびf： マグネシウム（Mg）は金属であり、フッ素（F）は非金属です。彼らは大きな電気陰性度の違いを持ち、イオン結合を非常に可能性が高い。
* nおよびs： 窒素（N）と硫黄の両方が非金属です。それらは共有結合を形成することができますが、電気陰性度の違いは通常、イオン結合を形成するほど大きくありません。
* oおよびcl： 酸素（O）と塩素（CL）は両方とも非金属です。 NとSと同様に、それらは共有結合を形成する可能性が高くなります。
* naおよびal： ナトリウム（NA）とアルミニウム（AL）の両方が金属です。彼らは両方とも電子を失うことを好むので、彼らは互いに強いイオン結合を形成する可能性が低くなります。
結論
ペア mgおよびf 金属（Mg）と非金属（F）の間に有意な電気陰性の違いにより、イオン化合物を形成する可能性が最も高い。
