イオン化合物と水：
* 極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）があります。これにより、イオン化合物の水分子と荷電イオンの間に強い魅力が生じます。
* 水分補給： イオン化合物が水に溶解すると、水分子が個々のイオンを囲み、結晶格子から効果的に「引っ張る」。水分補給と呼ばれるこのプロセスは、イオンを保持する静電力を弱めます。
* エネルギー放出： 水中にイオン化合物を溶解するプロセスは、水分子がイオンと強い結合を形成するため、エネルギー（発熱反応）を放出し、プロセスを好むようにします。
イオン化合物と灯油：
* 非極性： 灯油は非極性溶媒です。これは、灯油分子に有意な正または負の電荷がないことを意味します。
* 魅力の欠如： 非極性溶媒は、イオン化合物の荷電イオンと効果的に相互作用することはできません。結晶構造を一緒に保持するイオン力を克服する強い魅力はありません。
* エネルギー要件： 灯油にイオン化合物を溶解するには、イオン間の強い静電力を克服するために、かなりの量のエネルギーを供給する必要があります。多くの場合、これは実行不可能です。
要約：
イオン化合物の溶解度は、荷電イオンと相互作用する溶媒の能力によって大きく決定されます。極性である水は、イオンを効果的に引き離し、イオン化合物を溶かすことができます。非極性である灯油は、イオン化合物を一緒に保持する力を克服するために必要な魅力を欠いており、不溶性をもたらします。
