分子間力：
* メタンチオール（CH3SH）： メタンエチオールの主要な分子間力は van der waals力 。これらの力は比較的弱く、電子分布の一時的な変動から生じる。
* メタノール（CH3OH）： メタノールには水素結合があります ファンデルワールスの力に加えて。水素結合は、Van Der Waalsの力よりもはるかに強いです。これは、高強性原子（酸素のような）に結合した水素原子と別の高電気陰性原子の孤独な電子のペアとの間の強い双極子双極子相互作用を含むためです。
水素結合の影響：
メタノールの強い水素結合は、メタンエチオールと比較してはるかに強力な分子間魅力をもたらします。 これらのアトラクションを克服し、メタノール分子を分離するには、より多くのエネルギーが必要であるため、より高い沸点が必要です。
要約：
メタンエチオールは分子量が高くなっていますが、メタノール中の水素結合の存在は、それをはるかに強く保持している液体になります。これにより、メタノールは分子量が低いにもかかわらず沸点が高くなります。
