その理由は次のとおりです。
* 硫黄の電子構成： 硫黄には16個の電子があり、構成[ne]3s²3p⁴があります。
* オクテットルール： 硫黄は、外側の殻に8つの電子があるNoble Gas Argon（AR）のような安定した電子構成を実現したいと考えています。
* 電子の獲得： これを達成するために、硫黄は2つの電子を獲得し、その3P軌道を満たします。これにより、アルゴンのように合計18個の電子が得られます。
* チャージ： 2つの負の電子を獲得するため、全体的な電荷は-2になります。
したがって、硫黄の単純な単原子イオンはs²⁻です 。
