1。結合の原動力：
* 安定性： 原子は、通常、最も近い貴重なガス要素に似た安定した電子構成を努力します。これは、電子の完全な外側の殻を達成することを意味します（通常、2のヘリウムを除く8電子8電子）。
* オクテットルール： 原子は、この安定した構成を達成するために、価電子電子を獲得、失い、または共有します。
2。債券の種類：
* イオン結合： 電気陰性度（電子を引き付ける傾向）に大きな違いがある原子は、原子価電子を伝達することができます。これにより、イオン（荷電原子）の形成とそれらの間に強い静電引力がもたらされます。
*例：ナトリウム（Na）には1つの原子価電子があり、塩素（Cl）には7。ナトリウムがその電子を失い、Na+になりますが、塩素はCl-になります。反対に帯電したイオンは、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 類似した電気陰性度を持つ原子は、安定した構成を実現するための価電子電子を共有します。
*例：2つの水素（H）原子にはそれぞれ1つの原子価があります。これらの電子を共有して共有結合を形成し、安定したH2分子をもたらします。
* 金属結合： 金属では、価電子は非局在化し、金属格子全体で自由に移動できます。これにより、金属原子を結合する「電子の海」が作成されます。
3。債券の数：
* Valenceシェル構成： 原子の価電子の数は、通常形成できる結合の数を決定します。
*例：炭素（c）には4つの価電子があり、4つの共有結合を形成できます。酸素（O）には6つの価電子があり、通常2つの共有結合を形成します。
4。結合強度：
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、イオン結合が強くなります。
* 軌道のオーバーラップ： 2つの原子の軌道が重複する程度は、共有結合の強度に影響します。
5。分子形状：
* vsepr理論： 原子価電子は互いに反発し、この反発は分子の形状に影響します。分子内の原子の配置は、中心原子の周りの原子価電子の配置によって決定されます。
本質的に、原子価電子は、原子を一緒に保持して分子と化合物を形成する「接着剤」として作用します。それらの行動は、発生する化学結合の性質、強さ、および幾何学を支配します。
