* 金属 電子を失う傾向があります 彼らは最も外側の殻（価電子）に比較的少ない電子を持っているからです。
* 非金属 電子を獲得する傾向があります 彼らはほぼ完全な外側のシェルを持っているからです。
*金属と非金属が一緒になったら、金属原子はに転送されます その原子価電子の1つ以上は非金属原子に。
*この転送は、陽性イオンを作成します （陽イオン）金属およびa 負イオンから （アニオン）非金属から。
*その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します 。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl）では、ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。
*ナトリウムは1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。これは正電荷です。
*塩素は1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になり、負電荷を帯びます。
*その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、化合物塩化ナトリウムを作成します。
キーポイント：
*金属原子はカチオンになります （積極的に帯電したイオン）。
*彼らは最も外側のシェルから電子を失います。
*失われた電子の数は、陽イオンの電荷を決定します。
より多くの例やさらなる説明が必要な場合はお知らせください！
