* 化学的特性： 価電子は、原子が他の原子とどのように相互作用するかを決定します。 原子は、安定した電子構成（通常は完全な外側のシェル）を実現するために、価電子電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。これにより、原子が形成される結合（イオン、共有、金属）の種類が決定されます。
* 酸化状態： 原子がその典型的な酸化状態に影響を与える原子価の電子の数は、化合物に運ぶ電荷です。
* 反応性： より少ない価電子電子を持つ原子は、外側のシェルを完成させるために電子を獲得または共有する可能性が高いため、より反応的です。逆に、完全な外側の殻（貴族）を備えた原子は非常に反応しません。
* 周期性： 周期表の期間（行）を移動すると、価電子電子の数が増加します。これが、同じグループ（列）内の元素が同じ数の原子価電子を持っているため、同様の化学的特性を持っている理由です。
* 結合容量： 価電子の数は、原子が通常形成できる結合の数を決定します。たとえば、炭素には4つの原子価電子があり、4つの結合を形成できます。
要するに、原子価の電子は、原子の化学的挙動、結合を形成する傾向、およびその全体的な反応性に関する重要な情報を提供します。それらは、化学反応の膨大な配列と分子の形成を理解するために不可欠です。
