反応方程式：
caco₃（s） + 2hcl（aq）→cacl₂（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
説明：
* 炭酸カルシウム（Caco₃）： 石灰岩の主要成分。それはしっかりしています。
* 塩酸（HCl）： 水溶液中の強酸。
* 塩化カルシウム（Cacl₂）： 反応に形成される可溶性塩。溶液に溶解したままです。
* 水（h₂o）： 反応の液体生成物。
* 二酸化炭素（CO₂）： 泡として生成される無色の無臭のガス。
何が起こるか：
1。酸塩基反応： 塩酸からの水素イオン（H⁺）は、石灰岩から炭酸塩イオン（Co₃²⁻）と反応します。これにより、塩基が中和され、炭酸酸（H₂CO₃）が形成されます。
2。分解： 炭酸酸は不安定で、すぐに水（H₂O）と二酸化炭素（CO₂）に分解します。
3。ガス進化： 二酸化炭素ガスは泡のように逃げ、溶液が泡立って発泡します。
観測：
* Fizzing： 二酸化炭素ガスが放出されると、泡が形成されるのがわかります。
* 溶解： 石灰岩のチップは、酸と反応すると徐々に消えます。
* 温度変化： 反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液がウォームアップします。
重要な注意： 反応は非常に活発であり、特に濃縮酸を使用します。 適切な安全上の注意を払って、換気の良いエリアでそれを実施することが最善です。
