1。ナトリウム（Na） ：ナトリウムはグループ1（アルカリ金属）にあり、グループの最大の原子半径を持っています。
2。アルミニウム（AL） ：アルミニウムはグループ13にあり、ナトリウムよりも原子半径が小さくなっています。
3。硫黄（s） ：硫黄はグループ16にあり、アルミニウムよりも原子半径が小さくなっています。塩素よりも小さいです。
4。塩素（Cl） ：塩素はグループ17（ハロゲン）にあり、リストされている元素の最小の原子半径を持っています。
したがって、原子サイズの減少の順序は次のとおりです
na> al> s> cl
説明：
* 原子サイズの傾向： より多くの電子シェルを追加しているため、周期表のグループ（列）を下に移動すると、原子サイズが一般的に増加します。核内の陽子の数が増加すると電子を近づけ、原子を小さくするため、期間（行）を移動すると、一般的に減少します。
* 電子シールド： 内側のシェル内の電子は、核の完全な引力から外側の電子を保護し、外側の電子を核から遠く離れることを可能にします。グループを下に移動すると、電子シェルの数が増加し、シールドが大きくなり、原子が大きくなります。
* 効果的な核電荷： 効果的な核電荷は、電子が経験する正味の正電荷です。期間を横切ると、プロトンの数が増加し、電子上の核のより強い魅力につながります。これにより、原子半径が小さくなります。
