* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与する電子です。
* 電子を失う傾向： 1つの原子価の原子は比較的不安定です。彼らは、この単一の原子価電子を失い、希ガスのような安定した完全な外殻を達成する傾向があります。
* cation層： 原子が電子を失うと、電子（負電荷）よりも多くの陽子（正電荷）があるため、積極的に帯電します。この正に帯電した原子は陽イオンと呼ばれます。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには1つの価電子があります。この電子を容易に失い、+1電荷でナトリウムイオン（Na +）を形成します。
* リチウム（li）： ナトリウムと同様に、リチウムには1つの価電子もあり、+1電荷でリチウムイオン（Li +）を形成します。
* カリウム（k）： カリウムには1つの価電子もあり、+1電荷でカリウムイオン（K +）を形成します。
注： 陽イオンを形成することは、1つの原子価電子を持つ原子の最も一般的な挙動ですが、特定の要素と化学環境に応じて例外があります。
