その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 塩素は、ポーリングスケールで3.16の電気陰性度を持っています。 電気陰性度が高い元素は、電子をより強く引き付けます。
* 結合極性： 異なる電気陰性度を持つ2つの原子が結合すると、電子はより多くの電気陰性原子の近くに引っ張られます。これにより、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷が生じ、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷が生成されます。
例：
* HCl（塩化水素）： 塩素は水素よりもはるかに電気陰性であるため、結合は極性です。 塩素にはΔ-および水素がΔ+を持ちます。
* naCl（塩化ナトリウム）： これはイオン化合物であり、塩素はナトリウムから完全に電子を獲得し、完全な負電荷（Cl-）とナトリウム（Na+）に完全な正電荷を形成します。
要約する：
*あなたは ではありません CLがほとんどの化合物で部分的な正電荷を持っていることを期待してください。
*塩素は通常、部分的な負電荷（δ-）を持っています 電気陰性度が高いため。
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