その理由は次のとおりです。
* 多原子イオン： これらは、単一の荷電ユニットとして機能する原子のグループです。例には、硫酸塩（So₄²⁻）、リン酸（Po₄³⁻）、および炭酸塩（Co₃²⁻）が含まれます。
* バイナリイオン化合物： これらは、1つの金属と1つの非金属、2つの要素のみから形成された化合物です。金属は陽イオンを形成し、非金属は陰イオンを形成します。
* 水素の特別なケース： 水素は通常、陽性イオン（H⁺）を形成しますが、ポリ原子イオンの成分としても作用する可能性があります。水素を含むこれらの多原子イオンは、しばしば典型的なバイナリイオン化合物とは異なる行動をとります。
例：
* 重炭酸塩イオン（HCO₃⁻）： この多原子イオンには水素が含まれており、典型的なバイナリイオン化合物ではありません。
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）： この多原子イオンには水素も含まれており、典型的なバイナリイオン化合物ではありません。
キーテイクアウト： 多原子イオン内の水素の存在は、標準的なバイナリイオン化合物と区別することができます。
