1。分子間力（IMFS）：
* 溶媒溶媒相互作用： 溶媒内の分子は、IMFによって一緒に保持されます。これらは弱い（ロンドン分散力のような）または強い（水素結合など）。
* 溶質 - ソリュート相互作用： 同様に、溶質内の分子もIMFを経験します。
* 溶媒 - ソリュート相互作用： 溶媒と溶質が接触すると、IMFSを介して相互作用します。
2。溶解度：
* "like like dislols like"： 溶媒と溶質の間のIMFSが強度が似ている場合、溶媒は溶質を最適に溶解します。
* 例： 水（非常に極性、強い水素結合）は、両方とも強い相互作用があるため、テーブル塩（イオン、強い静電アトラクション）を溶解します。
* 例： オイル（非極性、弱いロンドン分散力）は、相互作用が非常に異なるため、塩を溶解しません。
* 絆の破壊と形成： 溶解するには、溶質分子と溶媒分子間のIMFS間のIMFを破壊し、溶媒分子と溶質分子の間に新しいIMFを形成することが含まれます。
*新しい溶媒溶媒溶媒相互作用が元の溶媒溶媒と溶質 - ソリュートの相互作用よりも強い場合、プロセスはエネルギー的に好ましく、溶質が溶解します。
3。キーポイント：
* 極性溶媒： 水（h₂o）、エタノール（c₂h₅oh）、アセトン（ch₃coch₃）などの溶媒は、極性溶質とイオン化合物の溶解に優れています。
* 非極性溶媒： ヘキサン（C₆H₁₄）、ジエチルエーテル（C₄H₁₀O）、トルエン（C₇H₈）などの溶媒は、非極性溶質の溶解に優れています。
* 溶解度に影響する要因： 温度、圧力、および他の溶質の存在も溶解度に影響を与える可能性があります。
要約： 溶媒分子と溶質分子間のIMFの強度は、物質を溶解する溶媒の能力を決定します。溶媒と溶質の間の引力が強いほど、物質が溶解する可能性が高くなります。これは、多くの場合、「ように溶けるような」という原則によって要約されます。
