* 静電引力： ナトリウム（Na）は金属であり、積極的に帯電したイオン（Na+）になるために1つの電子を失う傾向があります。塩素（Cl）は非金属であり、負に帯電したイオン（Cl-）になるために1つの電子を獲得する傾向があります。これらのイオンの反対の電荷は互いに強く引き付けられ、静電結合が形成されます。
* 格子構造： これらのイオンは、個々のペアを形成するだけではありません。それらは、クリスタル格子と呼ばれる高度に組織化された3次元格子構造に身を置いています。この構造は、同じ電荷でイオン間の反発力を最小限に抑えながら、反対に帯電したイオン間の引力を最大化します。
* 強い債券： イオン結合は一般に非常に強力であり、NaCl（テーブルソルト）に高い融点と沸点を与えます。
NaClのイオン結合の重要な特性：
* 電子の伝達： 1つの原子（ナトリウム）は電子を失い、もう1つの原子（塩素）はそれを獲得します。
* イオンの形成： 電子の損失と獲得は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）を生成します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けます。
* 結晶構造： イオンは、定期的な繰り返しパターンに自分自身を配置し、結晶格子を形成します。
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