その理由は次のとおりです。
* 電子構成： グループ2要素には、 *ns² *で終了する電子構成があります。これは、最も外側のエネルギーレベル（S軌道）に2つの電子があることを意味します。
* 電子を失う傾向： これらの2つの価電子は比較的ゆるく保持され、簡単に失われます。反応すると、これら2つの電子を失い、希ガスと同様に、最も外側の殻に安定したオクテット（8電子）を達成する傾向があります。
* 酸化番号： 2つの電子を失うと、原子に+2電荷が発生するため、酸化数は+2です。
例：
* マグネシウム（mg）： 電子構成は[ne]3s²です。 2つの3S電子を失い、mg²⁺を形成します。
* カルシウム（CA）： 電子構成は[AR]4S²です。 2つの4s電子を失い、Ca²⁺を形成します。
例外：
グループ2の元素の酸化数は+2ですが、特定の化合物や異常な条件下ではいくつかの例外があります。たとえば、BEは一部の化合物で+1の酸化数を示すことができます。ただし、+2の酸化状態は、これらの要素の最も一般的で特徴的です。
