その理由は次のとおりです。
* 完全なイオン化： 強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H⁺）を溶液に寄付します。硫酸は、水中の水素イオンの両方を容易に放出し、h⁺イオンとhso₄⁻イオンを形成します。
* 高い解離定数： 強酸の解離定数（ka）は非常に大きく、陽子を寄付する傾向が高いことを示しています。硫酸は非常に高いKA値を持っています。
重要な注意： 硫酸は強酸ですが、その最初のイオン化は非常に強いため、最初のプロトンをほぼ完全に放出します。ただし、その2番目のイオン化（HSO₄⁻→H⁺ +so₄²⁻）は弱くなっていますが、それでも重要です。
