酸化数の理解
* 酸化番号 化学結合に関与する電子を追跡する方法です。これは、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* 酸化数を割り当てるためのルール：
*自由状態の要素の酸化数は0です。
*単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。
*中性化合物の酸化数の合計は0です。
*多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
*酸素には通常、酸化数は-2です（過酸化物を除き、-1です）。
*水素の酸化数は+1です（-1である金属水素化物を除く）。
-2酸化状態を持つ窒素の発見
-2の酸化数を持つには、窒素が2つの電子を獲得する必要があります。これは、窒素がより電気陰性の要素と共有結合を形成する場合に発生する可能性が最も高くなります。
例：
* アンモニア（nh₃）：
*水素には+1の酸化状態があります。
* 3つの水素原子があるため、総正電荷は+3です。
*電荷のバランスをとるには、窒素には-3酸化状態が必要です。
* ヒドラジン（n₂h₄）：
*水素には+1の酸化状態があります。
* 4つの水素原子があるため、総正電荷は+4です。
*電荷のバランスをとるには、各窒素原子には-2酸化状態が必要です。
したがって、窒素はヒドラジン（n₂H₄）などの化合物で-2の酸化数があります。
