反応方程式：
cl₂（aq） + 2ki（aq）→2kcl（aq） +i₂（aq）
説明：
* 塩素（Cl₂）はより強い酸化剤です ヨウ素よりも（i₂）。これは、塩素が電子を獲得する傾向が高いことを意味します。
* ヨウ化イオン（i⁻）は容易に酸化されます 塩素によって。
* 塩素原子（Cl）は電子を獲得します 塩化物イオン（Cl⁻）になり、塩化カリウム（KCl）を形成します。
* ヨウ化イオン（i⁻）は電子を失います 最初は水溶液に溶解したヨウ素分子（I₂）になります。
観察：
あなたは茶色の色を観察します 溶解したヨウ素（I₂）の形成による溶液中。 溶液を振ったり加熱したりすると、ヨウ素が蒸発して紫色のガスを形成する可能性があります。
重要な注意： この反応は、ヨウ素を調製するために実験室で使用されており、単一の変位反応の良い例です。
