* hclは強酸ですが、エタン酸メチルはエステルです。 エステルは非常に弱く酸性であり、滴定でNaOHと容易に反応しません。
* naohは強力なベースです。 NaOHが混合物に加えられると、HClの存在と完全に反応し、塩と水を形成します。
* Hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h 2 o（l）
* 滴定エンドポイント： すべてのHClがNaOHと反応したときに、滴定のエンドポイントに到達します。これは通常、ソリューションに追加されたインジケーターからの色の変化によって示されます。
* HCl濃度の計算： エンドポイントに到達するために使用されるNaOHの量とNaOH溶液の濃度を知ることにより、使用するNaOHのモルを計算できます。これは、元のサンプルに存在するHClのモルに等しくなります。元のHCLサンプルの体積を知っているので、その濃度を計算できます。
要約すると、NAOHを使用した滴定により、混合物の強酸（HCl）を選択的に中和することができ、エステル（エタノ酸メチル）を影響を受けません。これにより、混合物中の塩酸の濃度を正確に決定できます。
