1。基本を理解する
* カリウム（k）： 1つの価電子（最も外側のシェル）を持つアルカリ金属。安定したオクテットを達成するためにこの電子を失う傾向があります。
* フッ素（F）： 7つの価電子を持つハロゲン。安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。
2。電子構成
* カリウム： [AR]4S¹（最も外側のシェルの1つの電子）
* フッ素： [HE]2S²2P⁵（最も外側のシェルの7つの電子）
3。転送
カリウムは、その単一原子価電子をフッ素に寄付します。これは次のとおりです。
* カリウム（k⁺）： [AR]（現在、8つの電子を持つ完全な外側シェルがあります）
* フッ素（f⁻）： [HE]2S²2P⁶（現在は8つの電子を持つ完全な外側のシェルがあります）
4。イオン結合
カリウムは電子を失ったため、積極的に帯電したイオン（k⁺）になります。電子を獲得したフッ素は、負に帯電したイオン（F⁻）になります。 これらの反対の電荷は互いに静電的に引き付けられ、イオン結合が形成されます。
5。描画
* 原子を表します：
*カリウム（k）のために大きな円を描き、フッ素（F）には小さな円を描きます。
*各原子の周りの価電子の数を示します。カリウムには1つのドットがあり、フッ素には7つのドットがあります。
* 電子伝達を示します：
*カリウムの単一原子価電子からフッ素原子に矢印を描き、そこでオクテットを完成させます。
* イオンを示します：
*カリウム円の中に「k⁺」とフッ素円の中に「f⁻」を書きます。
* ボンドを描く：
*破線を使用して、正に帯電したカリウムイオンと負に帯電したフッ素イオンとの間の静電引力（イオン結合）を表します。
例：
`` `
k• +：f•
（1つの電子）（7つの電子）
→
[k]⁺ + [：f]⁻
（フルオクテット）（フルオクテット）
......
イオン結合
`` `
重要な注意： 図面は概念を視覚化するのに役立ちますが、イオン結合は共有結合のような電子を共有することではないことを覚えておくことが重要です。それらは、反対に帯電したイオン間の静電魅力についてです。
