共有結合
* 電子の共有： 共有結合結合を共有する原子は、安定した電子構成（塗りつぶされた外側シェル）を実現します。
* 非金属： 共有結合は通常、非金属間に形成され、これは同様の電気陰性度（電子を引き付ける傾向）を持っています。
* 分子間力の弱い： 共有結合によって形成される分子は、それらの間に比較的弱い魅力を持っています。これは、多くの場合、室温でガスまたは液体である物質につながります。
* 可変結合強度： 共有結合は、極性（電子の不均等な共有）または非極性（等しい共有）である可能性があります。共有結合の強度は、関連する原子の種類や共有電子の数などの要因に依存します。
イオン結合
* 電子の伝達： 1つの原子（通常は金属）は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）が電子をゲインして負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対に帯電したイオンは、互いを静電的に引き付けます。
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成され、これは有意に異なる電気陰性度を持っています。
* 強い静電引力： イオン間の静電引力は非常に強く、高い融点と沸点につながります。イオン化合物は、しばしば室温で固体です。
* 水中の解離： イオン化合物が水に溶解すると、成分イオンに分離します。
これが役立つ類推です：
*サンドイッチ（共有結合）を共有する人のペアを想像してください。彼らは両方とも食べることができますが、彼らは食べ物を共有しています。
*ここで、一人の人がサンドイッチ全体を取り、他の人にそれを与えることを想像してください（イオン結合）。サンドイッチを渡した人は今では何かが欠けており、それを受け取った人は必要以上のものを持っています。この不均衡のために、彼らは今やお互いに惹かれています。
キーテイクアウト：
* 電子共有対転送： 共有結合には電子の共有が含まれますが、イオン結合には電子移動が含まれます。
* 原子の種類： 共有結合は通常、非金属間に形成されますが、イオン結合は金属と非金属の間に形成されます。
* 結合強度： イオン結合は、一般に共有結合よりも強いです。
* プロパティ： イオン化合物は、融点が高い硬く、脆性固形物である傾向がありますが、共有化合物は、融点と沸点が異なる固体、液体、またはガスである可能性があります。
