* アンモニウムイオン（nh₄⁺）
* 硫酸イオン（so₄²⁻）
このプロセスは発熱です 、つまり、周囲の水に熱を放出し、溶液の温度がわずかに上昇します。
これが故障です：
1。溶解： 硫酸アンモニウムを一緒に保持するイオン結合は、極水分子によって壊れています。水分子の正の端は硫酸イオンを囲み、負の端はアンモニウムイオンを囲んでいます。このプロセスはイオンを分離し、水全体に分散できるようにします。
2。イオン化： 溶存した硫酸アンモニウム分子は、水中で完全にイオン化するため、それぞれのイオンに分解します。
得られる溶液は、アンモニウムと硫酸イオンを含む透明で無色の溶液です。
重要な考慮事項：
* 溶解度： 硫酸アンモニウムは水に非常に溶けます。これは、大量に溶解する可能性があることを意味し、さまざまなアプリケーションで役立ちます。
* ph： 溶液は、弱酸として作用する可能性のあるアンモニウムイオンの存在により、わずかに酸性になります。これは、アンモニウムイオンがプロトン（H⁺）を水に寄付し、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）を形成できるためです。
* 使用： 硫酸アンモニウムには、次のようなさまざまな用途があります。
*肥料：植物の成長のために窒素と硫黄を提供します。
*土壌修正：土壌構造を改善し、pHを減らします。
*産業プロセス：繊維染色、紙製造、およびその他の産業で使用されます。
要約すると、硫酸アンモニウムを水に添加すると、アンモニウムと硫酸イオンを含む透明でわずかに酸性の溶液が生じます。このプロセスは発熱性であり、熱を放出します。
