これが故障です：
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質。
* ベース： 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質。
* 中和： 酸と塩基の間の反応。酸の水素イオン（H+）が塩基の水酸化物イオン（OH-）と結合して水（H2O）を形成します。酸と塩基からの残りのイオンは塩を形成します。
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
* HCl（酸）はH+を寄付します
* naoh（base）はH+を受け入れます
* H + + OH-→H2O（水）
* Na + + Cl-→NaCl（塩）
これは単純化された説明であり、さまざまな種類の酸と塩基がありますが、一般原理は同じままです：酸 +ベース→塩 +水。
