* 亜鉛自体は良い指揮者ではありません： 亜鉛は金属であり、金属は電気の優れた導体です。ただし、硫酸塩溶液中の亜鉛は金属型ではありません。
* 溶液中の導電率： 硫酸亜鉛（ZnSo₄）のような溶液の導電率は、イオンの動きによるものです。硫酸亜鉛が水に溶解すると、亜鉛イオン（Zn²⁺）および硫酸イオン（so₄²⁻）に分離します。 これらのイオンは、電流を運ぶものです。
* 導電率に影響する要因： 溶液の導電率は次のことに依存します。
* 濃度： イオンの濃度が高いと導電率が高くなります。
* イオンの移動度： 可動性が高い（簡単に移動する）イオンは、導電率に貢献します。
* 温度： より高い温度は一般に導電率を高めます（イオンの動きが速いため）。
* 比較が必要： 硫酸亜鉛を他の何かと比較して、「より多く」を伝達するかどうかを判断する必要があります。たとえば、硫酸亜鉛は純水よりも多くを供給するかもしれませんが、塩化ナトリウム（NaCl）の溶液よりも少ない場合があります。
要約： 導電率の原因となるのは、亜鉛自体ではなく硫酸亜鉛溶液に存在するイオンです。 導電率のレベルは、濃度や温度などの要因の影響を受けます。硫酸塩の亜鉛を「もっと」と言うには、特定の比較が必要です。
