概念を理解する
* 沸点の標高： 非揮発性溶質（camp脳など）を溶媒（ベンゼンなど）に追加すると、溶媒の沸点が上がります。これは衝突特性であり、溶質の濃度のみに依存し、そのアイデンティティではありません。
* Molality（M）： 溶液のモルリアルは、溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数です。
* 沸点標高定数（kb）： これは、溶液のモルリティを沸点の変化に関連付ける各溶媒に対して特定の定数です。
式：
Δtb=kb * m
どこ：
*ΔTB=沸点の変化（°C）
* KB =沸点の標高定数（°C/m）
* M =Molality（mol/kg）
手順
1。ベンゼンのKBを検索： ベンゼンの沸点標高定数（KB）は2.53°C/mです。
2。溶液のモルリアルを計算します：
*ΔTB=2.10°C
* KB =2.53°C/m
* M =ΔTB / KB =2.10°C / 2.53°C / M =0.830 mol / kg
3。必要なcamp脳の質量を決定します：
* 1 kgのベンゼンを使用していると仮定しましょう（これは計算目的のためだけです）。
* camp脳のモルが必要=モルリリティ *溶媒のkg =0.830 mol/kg * 1 kg =0.830 mol
* camp脳のモル質量（C10H16O）=152.23 g/mol
* camp脳の質量=camp脳のモル *モル質量=0.830 mol * 152.23 g/mol =126 g
したがって、1 kgのベンゼンの沸点を2.10度上げるには、約126グラムのcamp脳が必要になります。
重要なメモ：
*この計算は、理想的な挙動を想定しています（溶質分子と溶媒分子間の相互作用はありません）。
*実際には、非理想的な動作により、必要なcamp脳の実際の量はわずかに異なる場合があります。
*この方法は、純粋な物質の沸点を計算するのではなく、溶液の沸点の上昇を決定するために使用されます。純粋なベンゼンの沸点は80.1°Cです。
