* 溶解のエンタルピー： これは、溶質が溶媒に溶解するときの熱エネルギーの変化です。正のエンタルピーとは、プロセスが熱を吸収し、吸熱性にすることを意味します 。
* le Chatelierの原則： この原則は、平衡状態のシステムがストレスを緩和するためにシフトすることを示しています。溶解の場合、熱（ストレス）を追加すると、熱を吸収する方向が支持されます。
溶解の正のエンタルピーを持つ溶質の例：
* 最も固体塩： テーブルソルト（NaCl）または砂糖を考えてください。 彼らはお湯にもっと容易に溶けます。
* 多くの有機化合物： アルコール、アルデヒド、ケトンなどの多くの有機化合物は、温かい溶媒でよりよく溶解します。
暖かくなったらもっと溶解する理由：
* 分子運動の増加： 溶液を温めると、分子の運動エネルギーが増加し、より速く移動し、より簡単にバラバラになります。これにより、溶質分子が溶媒と相互作用し、溶液全体に分散しやすくなります。
* 分子間力の破壊： 溶解プロセスには、溶質分子間と溶媒分子間の引力を破壊する必要があります。 熱は、これらの力を克服するために必要なエネルギーを提供します。
例外：
* 一部の塩は、温度が上昇すると溶解度の低下を示します。 これはあまり一般的ではないシナリオですが、溶解プロセスが熱（発熱）を解放すると発生する可能性があります。
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