その理由は次のとおりです。
* 制限反応物： 化学反応で完全に使い果たされる反応物は、形成できる生成物の量を制限します。
制限反応物を把握するには、次のことが必要です。
1。バランスの取れた化学式： これは、反応の化学量論（反応物と生成物の比）を示しています。
2。各反応物の量： これは、グラム、ほくろ、または濃度にある可能性があります。
例：
反応は次のとおりです。
agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
そして、あなたは持っています：
*アグノ5グラム
* 3グラムのNaCl
制限反応物を見つける：
1。グラムをモルに変換： アグノとNaClのモル質量を使用して、与えられた塊をモルに変換します。
2。モル比を比較： バランスの取れた方程式を使用して、Agno₃とNaClのモル比を決定します。 1モルのAgno₃1モルごとに、1モルのNaClが必要です。
3。制限反応物を決定します： 生成物の量が最も少ない反応物は、制限反応物です。
agno₃とnaClの量がなければ、どちらが制限反応物であるかを伝えることはできません。
