* イオン結合は力であり、物質ではありません。 それらは、化合物内の反対に帯電したイオン間の静電魅力です。
* 沸点は物質を指します。 塩化ナトリウム（NaCl）のような物質には沸点があります。 NaCl内のイオン結合は、その高い沸点に寄与するものです。
これについて考える方法は次のとおりです。
* より強いイオン結合は、より高い沸点につながります。 これは、固体構造を破壊してガスへの移行を破るために、イオン間の強い静電引力を克服するためにより多くのエネルギーが必要であるためです。
* イオン結合の強度に影響を与える要因：
* イオンの電荷： より高い料金は、より強い債券につながります。
* イオンのサイズ： より小さなイオンは、近接しているため、より強い結合を持っています。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は、Na+とCl-の間のイオン結合が非常に強いため、非常に高い沸点（1465°C）です。これは、イオンのサイズが比較的小さく、+1および-1の電荷によるものです。
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