金属の反応性：
金属の反応性は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向によって決定されます。電子を簡単に失う金属はより反応的です。
ナトリウム（Na） 周期表のグループ1に位置する高反応性のアルカリ金属です。容易に失う単一の原子価電子があり、強力な還元剤になります。ナトリウムは、水、酸素、およびハロゲンと激しく反応します。
鉄（fe） 周期表のグループ8にある遷移金属です。ナトリウムは、核により密着している複数の価電子を持っているため、ナトリウムよりも反応性が低くなります。鉄は酸素と反応して錆（酸化鉄）を形成しますが、ナトリウムよりも反応性が低くなります。
反応性の証拠：
* 水との反応： ナトリウムは水と爆発的に反応し、水素ガスと水酸化ナトリウムを生成します。鉄は冷水と反応しません。
* 酸素との反応： ナトリウムは酸素と急速に反応し、酸化ナトリウムを形成します。鉄は酸素とゆっくりと反応し、酸化鉄（錆）を形成します。
* 酸との反応： ナトリウムは酸と激しく反応し、水素ガスを生成します。鉄は酸と反応して鉄塩と水素ガスを形成しますが、反応はナトリウムよりも遅くなります。
結論：
水、酸素、酸との反応性に基づいて、ナトリウムは鉄よりも著しく反応的です。
