1。最初の反応：
*水酸化亜鉛は控えめに溶けやすい化合物であり、水中にわずかに溶解するだけです。
* NaOHを添加すると、NaOHからの水酸化物イオン（OH⁻）が水酸化亜鉛と反応して沈殿物を形成します。
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zn（oh）₂（s） +2oh⁻（aq）⇌[zn（oh）₄]²⁻（aq）
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2。複合イオン形成：
*沈殿物の亜鉛イオン（Zn²⁺）は、過剰な水酸化物イオンとさらに反応して、テトラヒドロキサジン酸（II）イオン（[Zn（OH）₄]²⁻）を形成することができます。
*この複合体イオンは水に溶け、水酸化亜鉛の溶解につながります。
3。平衡シフト：
*反応は平衡反応であり、それが両方向に進むことができることを意味します。
*過剰なNaOHの添加により、平衡が右にシフトし、複合イオンの形成を支持し、水酸素亜鉛をさらに溶解します。
要約：
過剰な希釈水酸化ナトリウムの水酸化亜鉛の溶解は、過剰な水酸化物イオンの存在によって好まれる可溶性複合体（[Zn（OH）₄]²⁻）の形成によって駆動されます。このプロセスにより、亜鉛イオンが固相から効果的に除去され、水酸化亜鉛が溶解します。
