* 電子構成： ナトリウムには11個の電子があり、次の構成があります。2、8、1。これは、最も外側のシェル（価電子殻）に1つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。ほとんどの要素では、これは価数シェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 電子を失う： ナトリウムは、安定したオクテットを達成するために、その単一の原子価電子を失います。これにより、10個の電子が残り、Noble Gas Neon（2、8）の電子構成と一致します。
* 正電荷： 電子を失うことにより、ナトリウムは正の帯電イオン（Na+）になります。これは、プロトン（正電荷を運ぶ）よりも負の電荷が1つ少ないためです。
要約： ナトリウムは、安定した電子構成を達成するために電子を失い、+1電荷を引き起こします。
