不均衡な方程式：
cu +hno₃→cu（no₃）₂ + no +h₂o
バランスステップ：
1。バランス銅（Cu）： 両側に1つのCu原子があるため、すでにバランスが取れています。
2。バランス窒素（n）： 左側に1つのn、右に3つのnがあります。バランスを取るには、hno₃には3の係数3とNOに2の係数を使用する必要があります。
Cu +3hno₃→Cu（no₃） + 2no +h₂o
3。水素のバランス（H）： 左側に3時間、右に2時間あります。 これは、h₂oの2の係数とバランスをとることができます。
cu +3hno₃→cu（no₃）₂ + 2no +2h₂o
4。酸素のバランス（O）： これで、左側に9 O、右側に10 Oがあります。これのバランスをとるには、h₂oに4の係数を使用できます。
cu +3hno₃→cu（no₃）₂ + 2no +4h₂o
バランスの取れた化学式：
cu +3hno₃→cu（no₃）₂ + 2no +4h₂o
重要な注意： この反応は、製品として銅（II）硝酸銅（Cu（no₃）₂）も生成します。反応は2つのステップで進行します：
1。銅と硝酸との反応：
cu +4hno₃→cu（no₃）₂ +2no₂ +2h₂o
2。二酸化窒素と硝酸の反応：
3no₂ +h₂o→2hno₃ + no
この反応は、銅が酸化され、硝酸が減少する酸化還元反応の典型的な例です。
