1。モルリティ（M）を決定します
*浸透圧（π）を使用してモルリティを見つけることができます。浸透圧の式は次のとおりです。
π=MRT
どこ：
*πは浸透圧（ATM）です
* mはモルリティです
* rは理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）です
* Tはケルビンの温度です（25°C + 273.15 =298.15 K）
*モル濃度を解くために式を再配置します。
m =π / rt =10.50 atm /（0.0821 L・mol・k * 298.15 k）≈0.43mol / l
*溶液は希釈であるため、この計算のためにモル濃度（m）をモルリティ（m）として近似することができます。
2。沸点標高（ΔTB）を計算します
*沸点標高の式は次のとおりです。
Δtb=kb * m
どこ：
*ΔTBは沸点の標高です
* KBはモル沸点の標高定数（0.52°C/m）です
* mはモルリアルです
*値を置き換えます：
Δtb=（0.52°C/m） *（0.43 m）≈0.22°C
3。溶液の沸点を決定します
*純水の沸点は100°Cです。
*沸点を通常の沸点に追加します。
溶液の沸点=100°C + 0.22°C≈100.22°C
したがって、水溶液の沸点は約100.22°Cです。
