1。要素：
* 化学記号： 各要素は、水素の場合はH、酸素用O、ナトリウムのNAなどの独自の化学記号で表されます。
* subscripts： 化学記号の以下と右側に書かれた数字は、化合物内のその要素の原子の数を示しています。添え字がない場合、その要素の原子は1つしかないことを意味します。
2。式の種類：
* 経験式： 化合物内の原子の最も単純な全自由比を示します。 例：h₂o（水）
* 分子式： 分子内の各元素の原子の実際の数を表示します。例：H₂O₂（過酸化水素）
* 構造式： 結合を表すために系統を使用して分子内の原子の配置を示します。例：H-O-H（水）
3。式を書くためのルール：
* 陽性イオン（陽イオン）が最初に書かれています。 例：NaCl（塩化ナトリウム）
* 負イオン（アニオン）が2番目に書かれています。
* 複数の多原子イオン（複数の原子を含むイオン）がある場合、括弧が使用されます。 例：（nh₄）₂So₄（硫酸アンモニウム）
例：
分子式c₆h₁₂o₆を持つ化合物グルコースを考えてみましょう。
* 要素： 炭素（C）、水素（H）、および酸素（O）が含まれています。
* subscripts： 6つの炭素原子、12の水素原子、6つの酸素原子があります。
* 式： 分子式はc₆h₁₂o₆です。経験的式は、原子の最も単純な全自由比を表すCh₂oです。
式の構築：
1。化合物に存在する要素を識別します。
2。各要素またはイオンの電荷を決定します。
3。添え字を使用して電荷のバランスを取り、中性化合物を作成します。
4。多原子イオンの場合、括弧を使用してイオン全体とその添え字を示します。
注： 特に複雑な分子を扱う場合、式の構築には例外と複雑さがあります。より深い理解のために、化学の教科書または信頼できるオンラインリソースを参照してください。
