1。 BRF3
* ステップ1：ルイス構造を描きます。
-Bromine（BR）は、7原子価の中心原子です。
- フッ素（F）にはそれぞれ7つの価電子があります。
-Lewis構造は、F原子に3つの単一結合を備えたBRとBRに2つの孤立した電子ペアを示します。
* ステップ2：電子ジオメトリを決定します。
- 中央のBR原子の周りに5つの電子グループがあります（3つの結合ペアと2つの孤立ペア）。
- これは、a 三角二線維膜電子形状に対応します 。
* ステップ3：分子形状を決定します。
- BRの2つの孤立ペアは、結合ペアによってより強く撃退されるため、三角ビピラミッドの赤道位置を占めます。
- これにより、 t字型分子形状が得られます BRF3の場合。
2。 if7
* ステップ1：ルイス構造を描きます。
-IODINE（I）は7つの価電子を持つ中心原子です。
- フッ素（F）にはそれぞれ7つの価電子があります。
-Lewis構造は、F原子への7つの単一結合でIを表示します。
* ステップ2：電子ジオメトリを決定します。
- 中央I原子の周りに7つの電子グループがあります（すべての結合ペア）。
- これは、五ピラミッド型電子幾何学に対応します 。
* ステップ3：分子形状を決定します。
- すべての電子グループが結合ペアであるため、分子形状は電子ジオメトリと同じです。 形。
要約：
* brf3： T字型分子形状
* if7： 五角形分子幾何学
