1。バランスの取れた化学式を書きます：
一酸化窒素を形成するための窒素と窒素の反応は次のとおりです。
n₂（g） +o₂（g）→2no（g）
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのO₂が反応して2モルのNOを生成することを示しています。
3。酸素のグラムをモルに変換します：
*O₂=32.00 g/molのモル質量
*o₂=（3.71 g） /（32.00 g / mol）=0.1159 molのモル
4。生成された一酸化窒素（NO）のモルを計算します：
* no =（0.1159 molo₂） *（2 mol no / 1 molo₂）=0.2318 mol noのモル
5。 NOのモルをグラムに変換：
* NOのモル質量=30.01 g/mol
* no =（0.2318 mol） *（30.01 g/mol）= 6.96 g の質量
したがって、 6.96グラムの一酸化窒素（NO）は、3.71グラムの酸素ガスの反応から生成されます。
