この問題を解決する方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた化学式：
この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
cl₂（g） +h₂（g）→2 hcl（g）
これは、塩素の1つの分子が1つの分子の水素と反応して、2つの分子の塩化水素を生成することを示しています。
2。 モル比：
バランスの取れた方程式の係数は、反応物と生成物のモル比を表します。 これはつまり：
* 1モルのcl₂が1モルのH₂と反応して2モルのHClを生成します
3。 体積比（理想的なガスの挙動を仮定）：
反応には同じ温度と圧力のガスが含まれるため、次の関係（Avogadroの法則から）を使用できます。
*同じ温度と圧力の等量のガスには、同じ数の分子が含まれています。
これは、ガスの体積比がモル比と同じであることを意味します。
4。 計算：
バランスの取れた方程式と体積比から：
* 1容積のcl₂は2巻のHClを生成します
したがって、40cm³のcl₂が生成されます。
40cm³Cl₂ *（2巻HCl / 1ボリュームCl₂）= 80cm³のHcl
回答： 40cm³の塩素と水素の反応は、80cm³の塩化水素ガスを生成します。
