これがどのように機能しますか：
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子（貴族のような）で安定した構成を実現します。これはOctetルールとして知られています。
* 価電子： 原子の価電子の数は、安定したオクテットを達成するために得る、失う、または共有するために必要な電子の数を決定します。
* 共有結合： 原子が安定した構成を実現するために電子を共有すると、それらは共有結合を形成します。
ここにいくつかの例があります：
* 炭素（c）： 炭素には4つの価電子があります。オクテットを達成するためにさらに4つの電子を共有する必要があるため、4つの共有結合を形成します。
* 酸素（O）： 酸素には6つの価電子があります。オクテットを実現するためにさらに2つの電子を共有する必要があるため、2つの共有結合を形成します。
* 水素（H）： 水素には1つの原子価電子があります。安定した構成（デュエットルール）を達成するために、さらに1つの電子を共有する必要があるため、1つの共有結合を形成します。
例外：
* 水素（H）： 水素は、8つではなく、その外側のシェル（デュエットルール）を満たすために2つの電子のみを必要とします。
* boron（b）： ボロンは、3つの価電子しかないため、3つの共有結合のみを形成することがよくあります。
* 第3期およびそれ以降の要素： 第3期以降の一部の要素は、空のd軌道が利用可能であるため、8つの共有結合を形成することができます。
要約すると、原子が形成する共有結合の数は、安定した電子構成、通常はオクテットです。
