* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子（貴族のような）で安定した構成を実現します。これはOctetルールとして知られていますが、特に第1期と第2期の要素については例外があります。
* 結合容量： 原子が形成できる共有結合の数は、通常、オクテットを完了するために得たり共有するために必要な電子の数に等しくなります。たとえば、炭素には4つの原子価電子があり、オクテットを完成させるにはさらに4つ必要です。したがって、4つの共有結合を形成できます。
ここにいくつかの例があります：
* 水素（H）： 1つの価電子があり、デュエット（2つの電子）を完成させるためにもう1つ必要です。 1つの共有結合を形成します。
* 酸素（O）： 6つの価電子があり、オクテットを完成させるにはさらに2つが必要です。 2つの共有結合を形成します。
* 窒素（n）： 5つの価電子があり、オクテットを完成させるにはさらに3つが必要です。 3つの共有結合を形成します。
* 炭素（c）： 4つの価電子があり、オクテットを完成させるためにさらに4つ必要です。 4つの共有結合を形成します。
債券の数に影響を与える要因：
* 電気陰性度： 電気陰性度が高い原子は、電子をより強く引き付ける傾向があり、それらが形成する結合の数に影響を与える可能性があります。
* ハイブリダイゼーション： アトミック軌道を混合して新しいハイブリッド軌道を形成すると、原子の結合能力が変化する可能性があります。
* オクテットルールの例外： 一部の要素は、8つの共有結合を形成するか、または8つ以上の共有結合を形成できます。たとえば、ホウ素は3つの結合を形成でき、硫黄は6つの結合を形成できます。
結論として、原子形成の共有結合の数は、主に持っている価電子の数と、安定した電子構成を達成したいという欲求によって決まります。ただし、電気陰性度やハイブリダイゼーションなどの他の要因も役割を果たす可能性があります。
