その理由は次のとおりです。
* 二酸化鉛（PBO2） 鉛蓄電池の正の電極材料です。排出中に減少します。つまり、電子を獲得します。
* リード（PB） 負の電極材料です。排出中に酸化されます。つまり、電子を失います。
* 硫酸（H2SO4） 電解質であり、化学反応に関与しています。
排出中、二酸化鉛は硫酸と反応し、両方の電極に硫酸鉛（PbSo4）を形成し、鉛を形成します。 利用可能な鉛二酸化鉛の量は、形成できる硫酸鉛の量を制限し、それが供給できる電流の量を制限します。
簡単に言えば：
鉛二酸化物は、バッテリーの燃料の供給が限られているようなものです。すべての鉛二酸化物が使い果たされると、バッテリーはもはや電力を生成できなくなります。
したがって、二酸化鉛は制限反応物です 。
