酸化還元反応：簡単なリマインダー
* 酸化還元反応 種間の電子の伝達を伴います。
* 酸化 電子の損失です。
* 削減 電子の増加です。
鉛アキュムレータの化学
放電（エネルギー放出）
* アノード（負の電極）： 鉛（PB）は酸化されて鉛（II）硫酸塩（PBSO₄）になります。
* Pb（s） +so₄²⁻（aq）→pbso₄（s） +2e⁻
* カソード（正の電極）： 二酸化鉛（PBO₂）は鉛（II）硫酸鉛（PBSO₄）に還元されます。
*pbo₂（s） +4h⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +2e⁻→pbso（s） +2h₂o（l）
全体的な反応：
Pb（s） +pbo₂（s） +2h₂so₄（aq）→2pbso₄（s） +2h₂o（l）
リチャージ（エネルギー貯蔵）
* アノード（負の電極）： 鉛（II）硫酸塩（PBSO₄）は鉛（PB）に戻されます。
*pbso₄（s） +2e⁻→pb（s） +so₄²⁻（aq）
* カソード（正の電極）： 鉛（II）硫酸塩（PBSO₄）は、二酸化鉛（PBO₂）に酸化されます：
*pbso₄（s） +2h₂o（l）→pbo₂（s） +4h⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +2e⁻
全体的な反応：
2pbso₄（s） +2h₂o（l）→pb（s） +pbo₂（s） +2h₂so₄（aq）
正当化
* 電子移動： 排出プロセスと充電プロセスの両方で、鉛、二酸化鉛、および硫酸イオンの間に電子が伝達されていることが明確にわかります。
* 酸化と還元： 反応は、アノードでの酸化（電子の損失）とカソードでの還元（電子の獲得）の両方を示しています。
要約すると、鉛アキュムレータ内の反応には、電子の明確な交換が含まれ、酸化還元反応の古典的な例になります。
