コンポーネントの理解
* HCl（塩酸）： 陽子（H+）を容易に寄付する強酸。
* NH3（アンモニア）： 陽子（H+）を容易に受け入れる弱い塩基。
* nh4cl（塩化アンモニウム）： アンモニアと塩酸の反応から形成された塩。水に溶けて、アンモニウムイオン（NH4+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。
反応
HCl、NH3、およびNH4Clの反応は、基本的にバッファシステムです 。 これが起こることです：
1。 HClはNH3：と反応します NH3を含む溶液にHClが添加されると、酸は陽子をアンモニアに寄付し、アンモニウムイオン（NH4+）を形成します。
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Hcl +nh3⇌nh4 + + cl-
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2。 nh4clは、NH4+：のソースを提供します 塩化アンモニウムの存在は、すでに溶液中にかなりの量のアンモニウムイオン（NH4+）を提供しています。これはバッファとして機能します。
結果：バッファシステム
アンモニア（NH3）とアンモニウムイオン（NH4+）の組み合わせは、バッファシステムを形成します。このバッファーはpHの変化に抵抗します。
* 酸（HCl）を追加する場合： アンモニア（NH3）は、追加されたH+イオンと反応し、より多くのアンモニウムイオン（NH4+）を形成します。これにより、pHの変化が最小限に抑えられます。
* ベース（OH-）を追加する場合： アンモニウムイオン（NH4+）は、水酸化物イオン（OH-）と反応し、水（H2O）とアンモニア（NH3）を形成します。これにより、pHの変化も最小限に抑えられます。
キーポイント
*このシステムは比較的安定したpHを維持しているため、特定のpH範囲を維持する必要があるアプリケーションで役立ちます。
*反応の平衡は、酸または塩基の添加に基づいてシフトし、pHが比較的一定のままであることを保証します。
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